Formula MXy*nH2O nella soluzione acquosa con MgCl2+AgNO3
 

Una soluzione acquosa contenente 0.203 g di cloruro di Magnesio (II) idrato ( MXy*nH2O) fu titolata con 20.0 cm^3 di una soluzione a 0.10M di nitrato di argento . DEterminare la formula del sale idrato e la percentuale in massa di acqua di cristalizzazione.

cloruro di magnesio = MgCl2
PM MgCl2= 95.2 g/mol

cloruro di magnesio n-idrato = MgCl2*nH2O = 95.2 + 18n

MgCl2*nH2O -> Mg2+ + 2Cl- + nH2O

Cl- + AgNO3 -> AlCl(s) + NO3-

Cl- = AgNO3 = 20.0cm^3 * 0.10M = 2 mmol

MgCl2*nH2O = Cl- / 2 = 2 mmol / 2 = 1 mmol

Ricordando che : 1 mmol = 203 mg / PM
1 = 203 / (95.2 + 18n)
... n = 6
MgCl2*6H2O

massa H2O = 6*18 = 108 g/mol
massa sale idrato = 95.2 + 6*18 = 203.2 g/mol

%H2O = (108 / 203.2) * 100 = 53.15%