Normalità soluzione di acido ossialico neutralizzato da NaOH
 

Ciao, qualcuno potrebbe spiegarmi questo problema?
"100 mL di soluzione NaOH 0,500M sono portati a 200 mL con acqua. 50 mL della soluzione cosi ottenuta neutralizzano completamente 45,3 mL di soluzione di acido ossialico H2C2O4. calcola la Normalità della soluzione di acido ossialico."

Io avevo pensato inizialmente di ricavarmi le moli di NaOH dalla Molarità, e una volta trovate ricavavo i geq dalla formula --> geq= mol x n.elettroni e in questo modo potevo trovarmi la Normalità avendo sia i geq sia i litri della soluzione. Solo che facendo in questo modo non mi viene :-\ ..perchè è sbagliato il mio procedimento?
Grazieeee

Per NaOH la molarità=normalità in quanto è presente un solo gruppo ossidrilico.

La soluz.iniziale è quindi 0.500 N e, in seguito a diluizione ad un volume doppio, la N risultante è la metà, quindi 0.250 N.

Il numero di grammo-equivalenti di base presenti in 50.0 ml della solu. di NaOH è uguale al numero di grammo-equivalenti di acido ossialico presenti in 45.3 ml.

N= [0.250 * 50 *10^-3]/45.3*10^-3