Molarità e la frazione molare CH3COOH alla nuova soluzione
 

Si vuole preparare una soluzione di CH3COOH 0.35m da una soluzione 1m. Sapendo che la densità della soluzione 0,35m è 1,08 g/ml, calcolare i grammi di acqua da aggiungere alla soluzione 1m ed inoltre la molarità, la percentuale in peso e la frazione molare di CH3COOH alla nuova soluzione

diluendo una soluzione concentrata con acqua si ottiene una soluzione più diluità... scusate la banalità...
ma ricordo anche che i moli di soluto restano quelli iniziali!!! pertanto la strada alla risoluzione del problema è: applica la formula m1*v1=m2*v2 dove m1 e m2 sono le concentrazioni molari prima e dopo la diluizione e v1,v2 i rispettivi volumi.... trova il volume finale e da questo togli iniziale la differenza è acqua.

i risulatati non mi vengono non so se sbaglio qualcosa io nei calcoli! se puoi spiegarmi con i calcoli ti sarei grato!

1 m vuol dire che abbiamo 1 mole + 1Kg di solvente
m = moli/Kgsolvente che in questo caso =1

Siccome dobbiamo avere una soluzione 0.35 m vuol dire che ci servono 0.35 moli per Kg di solvente



1 m /(1+x) = 0.35 m
Con x indichiamo l'aggiunta in Kg di solvente
Risolvendo avremo:

1/(1+x) = 0.35

1 = 0.35*(1+x)
1 = 0.35 +0.35 x
x = (1 - 0.35)/0.35 = 1.857 Kg

massa = volume * densità

volume = massa /densità
V= 1Kg solvente/1.08 Kg/litro = 0.926 litri
Ora calcoliamo la molaità:

M = 0.35moli/0.926litri = 0.377 M

La soluzione 0.35 m è composta da 0.35 moli di acetico e 1000/18 = 55.55 moli di H2O

frazione molare CH3COOH = 0.35/(0.35+55.55) = 0.0062