Formula empirica e formula molecolare del composto CxHyOz
 

Un composto incognito ha formula . CxHyOz. DAlla combustione di 0.0956 g del composto in ossigeno si ottengono 0.1356 g di CO2 e 0.0833 g di H2o. Qual è la formula empirica del composto? Se la massa molare determinata sperimentalmente è 62.1 g/mol quale è la sua formula molecolare?

La reazione di combustione è

CxHyOz + (2x + y/2 - z)/2O2 = xCO2 + y/2H2O

x = moli di CO2 = 0,1356/44,0095 = 3,08*10^-3 mol

y = moli di H2O*2 = 0,0833/18.0153 = 9.24*10^-3 mol

g di O nel composto = g di composto - g di C - g di H
g di O nel composto = 0,0956 – (3,08*10^3*12 )+( 9,24*10^-3*1,008) = 0,0493 g

z = moli di O = 0,0493/15,999 = 3,08*10^-3

per rendere interi x, y e z, dividiamo i tre valori per il più piccolo, ossia 3,08*10^-3

x = 3,08*10^-3/3,08*10^-3 = 1

y = 9,24*10^-3/3,08*10^-3 = 3

z = 3,08*10^-3/3,08*10^-3 = 1

la formula minima è :

CH3O dalla massa molare di 31,0339 g/mol.

la massa molare del composto è invece 61,1

61,1/31,0339 = 2

la formula molecolare è quindi

C2H6O2