PH soluzione finale: 700 ml H2O aggiunti ad 1L HCl con pH=2

nonesperto · 05-07-2012, 01:19 PM

Calcolare il pH di una soluzione ottenuta aggiungendo 700 ml di acqua ad 1 L di soluzione HCl a pH=2

DNAnna · 05-10-2012, 11:26 AM

pH =2 da qui possiamo ricavare [H3O+]:

[H3O+] = 10^-pH = 10^-2 M

moli di H3O+ = M*V
Moli H3O+ = 10^-2*1 = 10^-2

Aggiungendo 700 ml di H2O, il volume diventa:

Vtot = 1 + 0.700 = 1.700 litri

la [H3O+] diventa quindi:

[H3O+] = 10^-2/1.700 = 5.88*10^-3 M

pH = - Log 5.88*10^-3 = 2.23

Discussioni simili
Discussione	Ha iniziato questa discussione	Forum	Risposte	Ultimo messaggio
Pressione finale del recipiente contenente 2.15 moli di NH4Cl	nunzia	Chimica	1	04-29-2012 12:12 PM
PH soluzione finale di HCOOH diluiti a cui si aggiunge NaOH	ale90	Chimica	1	01-07-2012 05:07 PM
PH finale soluzione acquosa NH3 in cui gorgoglia HCl gassoso	crazy100	Chimica	3	01-04-2012 10:26 AM
Na2SO3 a cui si aggiunge HCl e poi NaOH:pH iniziale e finale	l91	Chimica	1	12-27-2011 02:43 PM
PH finale di soluzione di H3PO4 a cui si aggiunge NaOH	leove91	Chimica	1	11-15-2011 07:15 PM

Menu

PH soluzione finale: 700 ml H2O aggiunti ad 1L HCl con pH=2