ML HCl da aggiungere ad NH3 per ottenere tampone con pH=9
 

Calcolare i mL di HCl 1.2 M da aggiungere a 200 mL di NH3 1.3 M per ottenere una soluzione tampone.
pH= 9,00 e Kb (NH3) =1,79*10^-5

Si deve usare l'equazione di HENDERSON-HASSELBACH.

pH soluzione tampone :

pH = pKa + Log (moli base coniugata/ moli acido)

o nel caso di un tampone basico

pOH = pKb + Log (moli acido coniugato/moli base)

Il tampone in esame viene formato in seguito alla reazione acido base

NH3 + HCl = NH4Cl

ed HCl è in difetto stechiometrico

Poniamo X = moli di HCl da aggiungere, e tenuto conto che

moli iniziali di NH3 = 0.200*1.3 = 0.26

a fine reazione avremo

moli di NH3 = 0.26 - X

moli di NH4+ = moli di HCl = X

applicando l’equazione di HENDERSON-HASSELBACH:

14 - 9 = 4.75 + Log X/(0.26 - X)

Risolviamo utilizzando le proprietà dei logaritmi

10^(5 - 4.75) = X/(0.26 - X)

1.78 = X/(0.26 - X)

0.463 - 1.78*X = X

X = 0.463/2.78 = 0.167

il volume di HCl da aggiungere sarà

V = mol/M = 0.167/1.2 = 0.139 L, ossia 139 mL.