Quantità di fluoruro di sodio affinchè precipiti AgF
 

Il fluoruro di argento(I) è un sale poco solubile con Kps=2,010–5. In un recipiente sono contenuti 1,0 litri di una soluzione di nitrato di argento (sale solubile) 0,01 M. Per aggiunta di quali delle seguenti masse di fluoruro di sodio (sale solubile) si ha precipitazione di fluoruro di argento (I) nel recipiente?

AgF = Ag+ + F-
Questa dissociazione ha un Kps = 2,0*10^-5

AgNO3 è un elettrolita forte, per cui in acqua è completamente dissociato:

AgNO3 = Ag+ + NO3-
Poichè AgNO3 è un elettrolita forte la [Ag+] = [AgNO3] iniziale.
Quindi

[Ag+] = 0,01 M

Alla soluzione 0,01 M di AgNO3 dobbiamo aggiungere NaF solido fino alla precipitazione di AgF.

AgF = Ag+ + F-

Kps = [Ag+]*[F-] quindi 2,5*10^-5 = 0,01*[F-]

[F-] = 2,5*10^-3

NaF è un elettrolita forte: in acqua è completamente dissociato, per cui [F-] = [NaF].

V=1 L
quindi
n F- = [F-]*V = 2,5*10^-3

PM ( NaF) = 42
La sua massa sarà

massa NaF = PM*n°moli F- = 0,084 g