Moli HClO da sciogliere in soluzione NaClO per avere pH=7.10
 

Calcola quante moli di HClO bisogna sciogliere in 2 L di una soluzione 0.1 M di NaClO perché il Ph del tampone risultante sia 7.10. Il Ka di HClO =3.7 *10^-2.

pH =pKa + log [base]/[acido]
pH= pKa + log [ClO-]/[HClO]

La [ClO-] = 0.1 M perché è da ritenere uguale a quella inizia ledi NaClO, che è un sale e quindi tutto dissociato.

Per cui si può scrivere:
7.10 = 7.43 + log 0.1/[HClO]
7.10= 7.43 + log 0.1 – log [HClO]

Da cui:
log [HClO]= 7.43 -1 – 7.10= - 0.67
quindi:
[HClO]= 0.21

Siccome i litri di soluz. Sono 2, perché il pH sia 7.10 bisogna sciogliere 0.42 moli di HClO.