Volume occupato a condizioni normali da gas di 50 L a P=550
 

Un gas occupa un volume di 50 L alla pressione di 550 torr e alla temperatura di 80 °C. Quale volume occuperà a condizioni normali (c.n.)?

Applicando l'equazione di stato dei gas ideali si possono trovare le moli di gas presenti nel contenitore.

Trasformare la pressione in atmosfere e la temperatura in gradi kelvin i quali si ottengono semplicemente sommando 273 alla temperatura in gradi celsius:
1 atm : 760 torr = X atm : 550 torr
da cui: X = 0,72 atm
T = 273 + 80 = 353 K

Ora ricordando che : P*V = n*R*T e sostituendo i valori avremo:
0,72*50 = n*0,082*353 da cui: n = 1,2

Le condizioni normali (c.n.) sono: t = 0 °C e P = 1 atm.

Per cui:
P*V = n*R*T
quindi: 1* V = 1,2*0,082*273
da cui: V = 27 L

Un gas a bassa pressione (0,72 atm) e ad alta temperatura (80 °C) occupa un volume quasi doppio di quello occupato a condizioni normali.