Grammi di I2 e quantità di NaIO3 a partire da 1 kg di zolfo
 

Uno dei metodi di preparazione dello iodio ( I2) fa uso dello iodato di sodio e dello zolfo con la seguente serie di reazioni:S +O2---->SO2
SO2 + H2O-----> H2SO3
2NaIO3 + 5H2SO3------>I2 + 4H2SO4 + Na2SO4 + H2O
Calcolare i grammi di I2 che si possono preparare da 1kg di zolfo e dalla quantita sufficiente di iodata

S= 1 kg = 1000 g
Moli di S:
1000 / 32 =31.25 moli

Analizzando dal punto di vista stechiometrico, S +O2 ->SO2 , vediamo che per avere 1 mole di SO2 ci serve 1 mole di S, in un rapporto di 1:1.
Quindi a partire da 31.25 moli di S si formeranno 31.25 moli di SO2.

Ora con lo stesso procedimento passiamo alla seconda reazione, SO2 + H2O -> H2SO3. Vediamo che per avere 1 mole di H2SO3 ci serve 1 mole di SO2, in un rapporto di 1:1.
Quindi a partire da 31.25 moli di SO2 si formeranno 31.25 moli di H2SO3.

Con lo stesso procedimento passiamo alla terza reazione,
2NaIO3 + 5H2SO3 ->I2 + 4H2SO4 + Na2SO4 + H2O.
H2SO3 = 31.25 moli

Siccome abbiamo solo questo come dato, portiamo la nostra equazione all’unità rispetto ad H2SO3 per facilitare i calcoli. Quindi la nostra reazione diventa:
2/5 NaIO3 + H2SO3 ->1/5 I2 + 4/5 H2SO4 + 1/5 Na2SO4 + 1/5 H2O

Vediamo che da 1 mole di H2SO3 e da 2/5 moli di NaIO3 si formerà 1 mole di I2 quindi:

Quindi a partire da 31.25 moli di H2SO3 si formeranno 1/5 moli di I2:
31.25 *1/5 = 6.25 moli
Grammi di I2:
6.25 * (127*2) =1587.5 g

E serviranno 31.25 * 2/5 =12.5 moli di NaIO3.