Tempo elettrolisi per ricoprire con Au superficie di 250 cm2
 

In un laboratorio di precisione si devono ricoprire degli spinotti per collegamenti elettronici con un sottile film di oro. Allo scopo si utilizza un bagno elettrolitico schematizzato dalla seguente reazione:Au3+-> Au
Calcolare il tempo necessario di elettrolisi, con una corrente erogata di 500 mA, che occorre per ricoprire una superficie di 250 cm2 con uno strato uniforme metallico di 2.5 mg/cm2.

I grammi di metallo necessari per la ricopertura sono:
g(Au) = 250 cm2 x 2.5 mg/cm2 x 1/1000 mg/g = 0.625 g

Calcoliamo le moli corrispondenti.
Moli (Au) = 0.625/196.97 = 3.2 x 10-3 mol.

Gli elettroni necessari per la riduzione sono 3, i coulomb corrispondenti sono quindi:
Q = ne- x F x mol = 3 x 96500 x 3.2 x 10-3 = 926.4 C.

Il tempo di elettrolisi, sarà quindi:
t = Q/i = 926.4/0.5 = 1853 s

1853 secondi / 60 = 30,8 minuti corrispondenti a circa 31 minuti.