Composizione percentuale in peso della miscela FeS+FeS2 con eccesso d’aria

Salve,
Ho un problema con questo esercizio:

Bruciando con eccesso di aria. 13,736g di una miscela di solfuro ferroso e pirite si ottengono 9,917g di ossido ferrico. Determinare la composizione percentuale del miscuglio.

Allora, io ho ragionato così:
Ho impostato la generica reazione (FeS+FeS2) + O2 > Fe2O3
Ho ricavato la massa dell'ossigeno per differenza (3,819g)
A questo punto mi sono ricavato le moli di reagenti e prodotti:
n di moli del miscuglio = 0.06607 mol
n di moli di ossigeno = 0.00512 mol
n di moli di prodotto = 0.06095 mol

A questo punto però non so come procedere..
Volevo impostare una proporzione, ma non ho a disposizione informazioni sui due componenti del miscuglio, se non il peso atomico delle singole specie..

Grazie in anticipo..