Concentrazione ioni ossidrile di una soluzione acquosa di H2SO4
 

Calcola la concentrazione degli ioni ossidrile [OH-] di una soluzione acquosa contenente in 500 mL 0,49 g di H2SO4

La massa molecolare dell’acido solforico H2SO4 è = 98,08 u.m.a

Dalla seguente proporzione si ricava:
0,49 g : 500 mL = x g : 1000 mL
(0,49*1000)/500 = 0,98 g/L

La molarità dell’acido sarà data da:
[H2SO4 ]=0,98/98,08= 0,01 M =10^-2 M

Poiché l’acido solforico è un acido fortissimo, all’equilibrio risulterà tutto dissociato.
H2SO4 <-> 2H+ + SO42-

All’equilibrio si ha [H+] = 2 * 10^-2 M.

E di conseguenza:
[OH-]=kw/[H+]
[OH-]= 10^-14/ 2*10^-2= 5* 10^-13

Quindi la [OH-] = 5 * 10^-13 M.