PH 1 L soluzione HNO3 + HF a cui si aggiungono 2,84g NaOH

[valf]

Salve, avrei bisogno di aiuto per un esercizio che ho già svolto durante un esonero all'università, ma credo di averlo svolto in maniera sbagliata e visto che il prof si sofferma soprattutto sugli errori del compito, avrei bisogno di una mano per lo svolgimento.
Allora abbiamo una soluzione da 1 L di 0,050 M di HNO3 e 0,050 M di HF, si aggiungono 2,84 g di NaOH, bisogna trovare il pH della soluzione. Il prof consigliava di far reagire prima l'acido debole con la base forte. (Scusate se il testo non è molto accurato ma ho cercato di ricordarlo dai dati della brutta del compito).
Grazie in anticipo

[DNAnna]

Come ha suggerito il tuo prof., si fa reagire prima l'acido debole con la base forte, nel nostro caso HF è un acido più debole rispetto ad HNO3 quindi facciamo prima reagire HF con NaOH:
[HF] = 0,05 M
[NaOH] = (2,84g / 40g/mol ) / 1L = 0,071 M

Dalla reazione di neutralizzazione:

HF___+___ NaOH ->___ NaF__ +__ H2O
0,050_____0,071 ______0

L'acido fluoridrico viene tutto consumato con formazione di fluoruro di sodio che idrolizza reagendo basico, il suo contributo è però trascurabile rispetto a quello della soda in quanto NaOH è una base molto forte.
Per cui HF si consuma tutto e resta:
0,071 – 0,050 = 0,021 M( o moli) di NaOH

Concentrazioni:
[NaOH] = 0,021M
[HNO3] = 0,05M

Seconda reazione di neutralizzazione

HNO3 __+ __NaOH ->__ NaNO3__ +__ H2O
0,050______0,021______ 0

La base viene neutralizzata tutta con formazione di nitrato di sodio che, essendo un acido formato da una base e da un acido forte in soluzione, non influenza il pH.
Per cui NaOH si consuma tutto e resta:
0,050 – 0,021 = 0,029 M( o moli) di HNO3

Per cui la soluzione sarà acida:

[HNO3] = [H3O+] = 0,029M
pH =-log 0,029 = 1,54