La relazione per l'innalzamento ebullioscopioco:
DT = m *keb*i

Mentre per l’abbassamento crioscopico è:
DT = m *kcr*i

dove i rappresenta il coefficiente di Van't Hoff del soluto. Questo coefficiente è sempre da tenere in considerazione nel caso di elettroliti forti.
Sono tutte soluzioni acquose quindi si fa riferimento alla Keb e Kcr dell’acqua:
Keb = 0.51°C*m^-1
Kcr = 1.86°C*m^-1

1)Urea = 3 m

In questo caso l’urea non si dissocia e i=1
DT = m *keb*i
DT = 0.51* 3 *1= 1.5
Normalmente l’acqua bolle a 100°, siccome parliamo di soluzione acquosa di urea bollirà a:
100 + 1.5 =101.5°C

Temperatura ebollizione =101.5°C

DT = m *kcr*i
DT= 3*1.86*1= 5.6
Normalmente l’acqua congela a 0°, siccome parliamo di soluzione acquosa di urea congelerà a:-5.6°C


2)NaOH = 0.60 m

In questo caso essendo NaOH un elettrolita forte che si dissocia completamente, si ha che i=2.
DT = m *keb*i
DT = 0.51* 0.6 *2= 0.6
Normalmente l’acqua bolle a 100°, siccome parliamo di soluzione acquosa di NaOH bollirà a:
100 + 0.6 =100.6°C
Temperatura ebollizione =100.6°C

DT = m *kcr*i
DT= 0.60*1.86*2= 2.2
Normalmente l’acqua congela a 0°, siccome parliamo di soluzione acquosa di NaOH congelerà a: - 2.2°C

3)K2SO4 = 1.5 m

In questo caso essendo K2SO4 un elettrolita forte che si dissocia completamente, si ha che i=3 ( 2K+ + SO42-).
DT = m *keb*i
DT = 0.51* 1.5 *3= 2.3
Normalmente l’acqua bolle a 100°, siccome parliamo di soluzione acquosa di K2SO4 bollirà a:
100 + 2.3 =102.3°C
Temperatura ebollizione =102.3°C

DT = m *kcr*i
DT= 1.5*1.86*3= 8.4
Normalmente l’acqua congela a 0°, siccome parliamo di soluzione acquosa di K2SO4 congelerà a: - 8.4°C