Tensione vapore totale benzene/toluene e frazione molare benzene

[Caesar_VII]

Sapendo che le tensioni di vapore a 81,00 °C del benzene e del toluene sono, rispettivamente, di 768 e 293 torr, calcolare:
(a) la tensione di vapore totale a 81,00 °C in equilibrio con una soluzione benzene/toluene in cui X(benzene)=0.250
(b) la frazione molare del benzene nel vapore sopra la soluzione

[DNAnna]

a) Se X = benzene= 0,250 allora Y = toluene = 100 – 0.250 = 0.75

Quindi il conto in torr è:
P = (0.25* 768) + (0.75*293) = 411.75 torr

b) Applicando al legge di Raoult si ha:
B = benzene

Per cui:
p* tensione di vapore B puro
Frazione molare B=p*BXB/P
Frazione molare B = 768 * 0.25/411.75 = 0.466