Ml NaOH 0,2 M da aggiungere a CH3COOH per avere pH=4.05
 

gentilmente qualcuno può aiutarmi con questo esercizio. Calcolare quanti ml di una soluzione di NaOH 0,2 M,
devono essere mescolati con
100 ml di una soluzione di CH3COOH 0,2 M,
affinché il pH della soluzione risultante sia 4,05.
Ka di CH3COOH = 1,8 ·10-5.


-visto che le 2 concentrazioni sono uguali ho pensato che l'acetato di sodio darà un idrolisi CH3COO- +H20<..>.CH3COOH+OH- quindi dalla espressione: Cs=[OH]^2/kb da cui cs=0.2/Vtot poi trovo v NaOH ma mi viene un valore troppo alto :wall: ..forse cè un'altra strada per risolvere l'esercizio sarebbe opportuno ricevere una piccola dritta grazie..

Avviene una reazione di neutralizzazione tra CH3COOH ed NaOH
Moli CH3COOH= 0.2M*0.1L = 0.02
Moli NaOH= 0.2M* V(NaOH)
Chiamiamo con X le moli di NaOH

_________CH3COOH____+____OH-__--->__CH3COO-__+__H2O

moli iniz.____0,02_____________X________

moli finali___0,02-x____________X_____________________

Siccome conosciamo il pH della soluzione possiamo ricavare [H3O+]
pH=4.05

[H3O+]=10^-pH
[H3O+]=10^-4.05
[H3O+]=8.9*10^-5

Siccome si forma una soluzione tampone, utilizziamo questa formula:
[H3O+]=Ka * Ca/Cs

8.9*10^-5 = 1.8*10^-5 * (0.02-X)/X
8.9*10^-5 /1.8*10^-5 =(0.02-X)/X
4.9= (0.02-X)/X
5.9X = 0.02
X= 0.02/5.9

X=3.4*10^-3

Moli NaOH=3.4*10^-3

M = moli/ V soluzione
V= moli/ M

V NaOH = 3.4*10^-3/0.2= 0.017 L =17 mL