Quantità di calore per dissociare 10 Kg CaCO3 in cs
 

Il carbonato di calcio si dissocia per riscaldamento secondo la reazione:
CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g)
Essendo H°f(CaCO3) = -1205.5 kJ/mol, H°f(CaO) = -634.5 kJ/mol e H°f(CO2) = -393.13
kJ/mol, calcolare la quantità di calore (kJ) necessaria per dissociare 10 Kg di CaCO3 in
condizioni standard.

CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g)

Variazione entalpia = delta H°f
delta H°f= sommatoria[delta H°f (prodotti)]- sommatoria[deltaH°(reagenti)]

delta H°f= 1 mol(-634.5)+1mol(-393.13)-1mol(-1205.5)= 177.87KJ

Per dissociare una mole di CaCO3 si libera 177.87 KJ quindi per dissociare 10 Kg:
10 kg= 10000g
Moli CaCO3 = 10000g/ 100 = 100 mol

Per 100 mol *177.87 KJ = 17787 KJ