Quantità Na2CrO4 sapendo che la resa della reazione è del 75%
 

Risolvete questo problema per favore? grazie

Bilanciare la seguente reazione redox:
Cr(OH)3 + Br2 + NaOH --> Na2CrO4 + NaBr + H2O
Calcolare la quantità di cromato di sodio che puo’ essere ottenuta dalla reazione di 50 g di
idrossido di cromo con 20 mL di bromo molecolare (d = 3.11 g/mL), sapendo che la resa
della reazione è del 75%.

2Cr(OH)3 + 3Br2 + 10NaOH --> 2Na2CrO4 + 6NaBr + 8H2O

Calcoliamo i grammi di Br2:
d=m/V da cui m=d*V:
m=3.11*20=62.2 g

Poi calcoliamo le moli di Br2:
moli Br2=62.2/80*2= 0.38

Calcoliamo le moli di Cr(OH)3:
moli = 50/50+51=0.48

Porta all’unità rispetto ad Na2CrO4 che dobbiamo calcolare e quindi:
Cr(OH)3 + 3/2 Br2 + 5 NaOH --> Na2CrO4 + 3 NaBr + 4 H2O

Per cui analizzando dal punto di vista stechiometrico, per avere 1 mole di Na2CrO4ci servono: 1 mole Cr(OH)3 e 3/2 moli di Br2.

Se facciamo riferimento alle moli di Cr(OH)3 allora dovremmo avere 0.048 moli di Na2CrO4 perché il rapporto è di 1:1 però affinché ciò avvenga ci servirebbero 0.048*3/2 moli di Br2 e quindi 0,072 moli di Br2.

Ma noi disponiamo solo di 0,38 moli di Br2 quiindi Br2 è in difetto e questo faremo riferimento a Br2 per i nostri calcoli perché esso è il reagente che si consumerà tutto.

Quindi portiamo all’unità la reazione (iniziale) rispetto a Br2 per facilitare i calcoli:
2/3 Cr(OH)3 + Br2 + 10/3 NaOH --> 2/3 Na2CrO4 + 2 NaBr + 8/3 H2O

Quindi da 1 mole di Br2 si origineranno 2/3 moli di Na2CrO4:
moli Na2CrO4= 0.038*2/3= 0.025
grammi Na2CrO4= 0.025 * PM =0.025 * 162= 4.05 g

Siccome la reazione non rende al 100% ma solo all’ 75% allora applichiamo questa formula:
Resa effettiva = (resa % * resa teorica)/100
Resa effettiva = (75 * 4.05) / 100 = 3.03 g Na2CrO4