Calcolo formalità della soluzione PbCl2 satura a 65°C

[_Isa_]

Potreste spiegarmi questo problema?
Le solubilità in acqua di PbCl2 a 25°C e a 100°C sono pari a 10,9 e 33.4 g/L. Calcolare la formalità della soluzione satura a 65°C.
Risultato: 0.076F

Come faccio a calcolare la solubilità di un composto?

[DNAnna]

Il modo più semplice che mi viene in mente per risolvere è questo:

PbCl2 --> Pb2++ 2 Cl-

Calcoliamo il numero di moli in un litro di soluzione.

Per definizione di solubilità, in 1 L sono disciolti 10.9 g di PbCl2 corrispondenti a:
moli= massa/PM
moli = 10.9/207+(35.4*2) = 0.039

Quindi 0.039*1= 0.039 M

A T=100°C si fa lo stesso discorso.
Moli = 33.4/277.8= 0.12
Quindi 0.12*1=0.12 M

Facendo riferimento alla solubilitàdi 100°C impostiamola proporzione:
100°: 0.12 = 65° : x
Moli a 65°C = 0.12*65/100= 0.078

F=0.078*1= 0.078F

[_Isa_]

Originariamente inviata da DNAnna

Il modo più semplice che mi viene in mente per risolvere è questo:

PbCl2 --> Pb2++ 2 Cl-

Calcoliamo il numero di moli in un litro di soluzione.

Per definizione di solubilità, in 1 L sono disciolti 10.9 g di PbCl2 corrispondenti a:
moli= massa/PM
moli = 10.9/207+(35.4*2) = 0.039

Quindi 0.039*1= 0.039 M

A T=100°C si fa lo stesso discorso.
Moli = 33.4/277.8= 0.12
Quindi 0.12*1=0.12 M

Facendo riferimento alla solubilitàdi 100°C impostiamola proporzione:
100°: 0.12 = 65° : x
Moli a 65°C = 0.12*65/100= 0.078

F=0.078*1= 0.078F

Grazie milleee!!:)