Elettrolisi:tempo necessario per ottenere 10gr di Ag al catodo
 

effettuando l'elettrolisi di una soluzione di AgNO3 vogliamo ottenere al catodo 10 gr di Ag. per quanto tempo dobbiamo tenere in funzione la cella elettrolitica se la correntecostante di cui disponiamo ha intensità= 15A?

La reazione di riduzione dello ione Ag al catodo è:
Ag+ + e- -> Ag

Per ridurre 1 mol di ioni Ag occorre perciò 1 mol di elettroni, cioè 1 faraday = 96500 C.

Poiché 1 mol di Ag ha una massa di 107,87 g, l’elettrolisi dovrà liberare 10 g / 107,87 g/mol = 0,093 mol di Ag.

Per questo occorrono:
0,093 * 96500 = 8975 C

Poiché una corrente di 15 A fornisce 15 C/s, il tempo necessario sarà:
t= 8975 C/ 15 C/s = 598 s

Grazie DNAnna.
Così è tutto chiaro e molto semplice.