Moli HCl da aggiungere a 1 litro di soluzione KCN per pH=8
 

Determinare il numero di moli di HCl che bisogna aggiungere a 1 litro di soluzione acquosa 0.01 M di KCN (K= 4.9*10^-10) affinchè il pH della soluzione valga pH=8.

Indica con n le moli di HCl incognite
La reazione HCl + KCN => KCl + HCN dà luogo a un tampone dove HCN è l’acido debole e il suo sale è KCN.

pH=8
pKa = -log (4,9*10-10) = 9,3
Cs è la concentrazione del sale(KCN)
Ca è la concentrazione dell'acido(HCN)

poiché si deve fare il rapporto di 2 concentrazioni, ma non abbiamo il volume, allora utilizziamo il rapporto tra le moli:
Cs =moli sale/volume
Ca=moli acido/volume
quando facciamo il rapporto tra i due, i volumi si annullano.

quindi abbiamo

8 = 9,3 + log moli sale(KCN)/moli acido(HCN)

__________HCl + KCN __ ->___HCN
moli inizio___x___0,01____
moli fine ___0___0,01-x_______x

x = moli aggiunte di HCl
L’ HCl si deve consumare tutto perchè quello che vogliamo ottenere è il tampone HCN/KCN
(se invece avessi fatto consumare KCN non avrei ottenuto il tempone)

Siccome parliamo di tampone, la formula da applicare è:
pH=pka+logCs/Ca

8 = 9,3 + log 0,01-x/x

da cui x = 0,00863

moli HCl = 0,00863

rifacedo i calcoli di questo esercizio, mi sono reso conto che il numero di moli di HCl è uguale a 0,0095 ..qualcuno può confermare?

invece a me esce 0,922
io ho fatto : 8 =8,3-x/x
8x = 8,3 -x ----->9x=8,3 --------> 8,3/9 =0,922


perchè non mi trovo HCl è = a X ??? :confused: