Valore Kps Ca(OH)2 noto il pH della soluzione satura=12,32
 

Calcolare il Kps dell’idrossido di calcio a 25°C, sapendo che alla stessa temperatura il pH di una soluzione satura vale 12,32.

Ca(OH)2---->Ca2+ + 20H-
kps=(Ca2+) * (0H-)

Ca(OH)2 è una base molto forte quindi si dissocia completamente, di conseguenza [Ca2+]=[0H-]
kps= X^2
Nella soluzione satura è possibile calcolare la concentrazione degli ioni OH⁻ in quanto è noto il pH:
pOH = 14 – pH
pOH = 14 - 12,32 = 1,68
[OH⁻] = 10^(- pOH) = 10^(- 1,68) = 2,09*10^-2 M
________ Ca(OH)2 ---> Ca2+ + 2OH-
inizio ______x________ 0____ 0
equil ______ 0 ________0 ___ 2x

La concentrazione di [OH⁻] però è nota quindi possiamo porre 2s = [OH⁻] = 2,09*10^-2 M da cui ricaviamo

s = 2,09*10^-2/ 2 = 1,045*10^-2 M

Kps = [Ca2+][OH-]^2
Kps= s * (2s)^2
Kps= 4*s^3
Kps= 4,56*10^-6