Prodotto di solubilità nella seguente pila

Calcolare il prodotto di solubilità di AgCl, sapendo che E°(Ag+/Ag) = 0.800 V e che E°(AgCl/Ag,Cl-) = 0,223 V. [Nota: porre Ec(Ag+/Ag) = Ea(AgCl/Ag,Cl)]

Come si risovle questo esercizio? vi ringrazio anticipatamente

io ho fatto::
Ec=Ea
0,800 +0,0592log [Ag+] = 0.233 +0.0592log[Ag+][Cl-]
0,800 - 0.233 = 0.0592log[Ag+][Cl-] - 0,0592log [Ag+]
0.800 -0.233= 0.0592 (log [Ag+][Cl-]/[Ag+] )
(0.800-0.233)/0.0592 = log[Cl-]

mi sono calcolato Cl- ...e ho scritto che
kps= [Cl]^2

è giusto il procedimento?

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