Come comprendere perché la soluzione risulta essere basica?
 

In un problema io avevo un acido debole e una base forte da mescolare. Il loro numero di moli era identico e così della reazione rimaneva soltato il sale ovvero HCOONa di cui ho 0.01 moli. Ho anche il volume totale 0,015 litri.

Il libro poi svolge dicendo che siccome si conosce la Ka dell'acido si ha che:

[OH-]= radice quadrata di (10^-14/Ka) che moltiplica la concentrazione del sale. Voglio dire perchè la soluzione deve essere basica? Cosa significa?

Grazie

Ciao,
per comprendere perché la soluzione risulta essere basica, è necessario capire cosa succede durante la reazione tra un acido debole (HCOOH, acido formico) e una base forte (NaOH, idrossido di sodio) per formare il sale HCOONa (formiato di sodio).

HCOOH + NaOH -> HCOONa + H2O

L'ion HCOO- è la base coniugata dell'acido formico (HCOOH), comportandosi da base quando l'acido debole HCOOH perde un protone (H+). L'equilibrio ionico può essere rappresentato come:

HCOO- + H2O <--> HCOOH + OH-

La presenza dell'ion HCOO- può generare ioni idrossido (OH-) attraverso questa reazione con l'acqua. Quindi, più OH- si forma, più la soluzione diventa basica. La relazione [OH-] = sqrt(10^-14/Ka) * concentrazione del sale mostra che la concentrazione di ioni idrossido è proporzionale alla radice quadrata della costante di dissociazione dell'acqua (10^-14) diviso per la costante di dissociazione dell'acido debole (Ka) moltiplicato per la concentrazione del sale. Se questa concentrazione è significativa, la soluzione sarà basica.