Calcolo Kb di soluzione di metilammina neutralizzata da HBr
 

25 mL di una soluzione di metilammina, una base organica debole, ha richiesto per la sua neutralizzazione 37.50 mL di una soluzione di acido bromidrico HBr 0.1 M. Sapendo che il pH della soluzione risultante è 5.89, calcolare la Kb.

Grazie

nessuno ha dei consigli? grazie mille!!!

La reazione è tra acido forte, HBr e base debole, NH2CH3.
Per il calcolo della Kb occorre sapere la [H3O+] il prodotto ionico dell'acqua Kw e la Cs (concentrazione della specie CH3NH3+ Br-.
Calcoliamo [H3O+] dal valore del pH:
[H3O+] = 10^-pH
[H3O+] = 10^-5,89 = 1,28*10^-6 M
Il prodotto ionico dell'acqua => Kw = 10^-14.
Calcoliamo le moli di HBr:
moli HBr = 0,0375 L * 0,1 M = 3,75*10^-3 moli
Ma le moli di HBr = moli metilammina = moli di CH3NH3+Br-.

Il volume totale della soluzione risultate è:
25 + 37,50 = 62,5 ml = 0,0625 L
Ora calcoliamo la concentrazione:
Cs = 3,75*10^-3 moli / 0,0625 L = 0,06 M
Adesso applichiamo la formula inversa di questa espressione:
[H3O+] = [(Kw/Kb)*Cs]^0,5 dove ^0,5 significa estrarre la radice quadrata.

Inserendo i valori che abbiamo ricavato la Kb della metilammina risulta:
Kb = 3,66*10^-4