Calcolo la Kc della miscela formata da CO2 + Ba(OH)2
 

Ciao a tutti, mi date una mano a risolvere questo problema? vi ringrazio anticipatamente..

Una miscela di 1 L di CO, 1 L di CO2 ed 1 L di O2
(misurati a condizioni standard) contenuta in un recipiente di 3 L viene fatta reagire in modo che si raggiunga l'equilibrio:
CO+ 1/2O2  CO2
La miscela all'equilibrio viene fatta assorbire da una soluzione di Ba(OH)2, che, reagendo
con la CO2, forma 7.90 g di BaCO3. Calcolare la Kc della reazione

anche io questo non ci sono riuscito!

Ragazzi a questo esercizio manca un dato... dovremmo conoscere almeno le condizioni finali della prima reazione o almeno la keq. Senza questi dati possiamo fare una cosa approssimativa ma non è esatta perchè manca un dato.
Nell'errore si può risolvere così :

CO+ 1/2O2 -> CO2

moli CO2 = P* V/ R*T
consideriamo condizioni standard: moli CO2= 1* 3/ 0,082* 2980 0,12

CO2 + Ba(OH)2 -> BaCO3 + H2O

Kc = [BaCO3]/[CO2]*[Ba(OH)2]

Siccome si formano 7,90 g di BaCO3, calcoliamo le moli di BaCO3:
PM = 137 + 12 + (16*3) = 197

moli 0 7,90/197 = 0,04

__CO2 + __Ba(OH)2 -> BaCO3 + H2O
__0,12_____0,04_______0____
0,12-0,04___0________0,04__

Sostituisci in Kc, ma il cvalore è sbagliatissimo.
Se riesci ad avere il dato che manca lla prima parte, si risolve tranquillamente.