Calcolo ph soluzione ottenuta mescolando HNO2 + 1 L Ba(OH)2
 

Calcola il pH della soluzione ottenuta aggiungendo 0,030 moli di HNO2 (Ka= 4,7 x 10^-4) a 1L di Ba(OH)2 0,010M.


HNO2 + Ba(OH)2 -----> Ba(NO2)2 + 2H2O
0,030----0,010------------\----------------\

0,02--------\----------------0,010------0,02


Mi rimane

HNO2 <---> H+ + NO2-
0,02----------0------0,010

pH= pka + log[0,010]\[0,02] = 3,02

ma è possibile? non dovrebbe venire pH>7?

anzi no potrebbe essere giusto! :)

Il Ba(OH)2 è una base forte e si scompone interamente:
Ba(OH)2 -> Ba2+ + 2OH-
Ba(OH)2 + 2HNO2 => Ba(NO2)2+ 2H2O

La concentrazione iniziale è di 0.010M quindi :
OH- = 2*0.010= 2*10-2

HNO2 è un acido debole e non si scompone tutto:
HNO2 + H2O <=> NO2- + H3O+

ka=[H3O+][NO2]/[HNO2]
possiamo sostituire così:
ka=[H3O+]2/Co-[H3O+]

Sostituisci il valore di Ka e risolvi l’equazione di 2° grado .
[H30+]= 3.527*10-3
pH = - log 3.527*10-3
pH =2.4

anna ma non è una soluzione tampone? io ho applicato la formula ph= -logka + log(ca/cs)....?

che ne pensi? io comunque ho sbagliato perchè non avevo bilanciato l'equazione, ma il procedimento è uguale?

DNANNA se applico la formula della soluzione tampone non mi viene lo stesso risultato...dove sbaglio? grazie in anticipo :)

Ragazi Ciao anche io stavo svolgendo questo esercizio ma con la formula della soluzione tampone... ve lo posto:

HNO2 + OH- --> NO2- +H2O Acido debole

Ba(OH)2 --> Ba2+ + 2OH- Base forte

le moli dell'acido sono come dato iniziale 0,03
le moli della base si ricavano facendo : 0,01 *1 = 0,01

poichè le moli delll'acido sono diverse da quelle della base nn si ha neutralizzazione completa

n residue dellacido = 0,03-0,01= 0,02

pH=pKa + log [NO2-]/[HNO2]
pH= -log (4,7 *10^-4) +log (0,01 /0,02)= 3,02

E' giusto????
E vorrei aggiungere che DNAnna ha utilizzato questo dato 0.0010M che è sbagliato! infatti M= è 0,01 .