Costante ionizzazione CH3COOH:soluzione ionizzata all’1,50%
 

Una soluzione 0,08 M (conc.iniziale) di acido acetico è ionizzata nella misura dell'1,50%. Calcoliamo la costante di ionizzazione dell'acido.

L'equazione è:
CH3COOH <-> H+ + CH3COO-

Da 1 mole di CH3COOH si originano 1 mole di H+ e 1 mole di CH3COO-.
Poichè la ionizzazione è nella misura dell1,50%, da 0,08 mol di CH3COOH si originano:
[H+] = [CH3COO-] = 0,08 * 0,015 mol= 0,0012 mol

mentre :
[CH3COOH ] = 0,08 - 0.0012 =0,0788 mol

Riportiamo i valori trovati nell'espressione della costante di ionizzazione:
Ka =[H+] * [CH3COO-] / [CH3COOH]
Ka= (0,0012 *0,0012) / 0,0788= 1,83 * 10^-5