PH soluzione tampone costituita da moli HNO3 + moli NaHCO3

[nonesperto]

Calcolare il pH di una soluzone tampone costituita introducendo 0,03 moli di acido nitrico e 0,1 moli di carbonato monoacido di sodio NaHCO3 in un litro di soluzione, sapendo che le costanti di dissociazione dell'acido carbonico sono Ka1: 4,3*10^-7 Ka2: 4,69*10^-11 [R=6,73]

[DNAnna]

L'acido nitrico = acido forte = completamente dissociato

Quindi in soluzione è come aggiungere 0.03 moli di H+. Queste reagiscono con il bicarbonato:
HCO3- + H+ = H2CO3

Reatano in soluzione 0.07 moli di HCO3- e 0.03 moli di H2CO3.

Dato che il pH dev'essere acido, trascuro la seconda dissociazione dell'acido carbonico, che avverrebbe a partire da pH circa 8, e considero solo la prima.
Si applica la formula dei tamponi:
pH= pKa + log([HCO3-]/[H2CO3])

Dato che abbiamo un rapporto tra concentrazioni (il volume è lo stesso) consideriamo le moli:
pH=6.366 + log(0.07/0.03)

pH=6.366+ 0.367=6.734