PH soluzione NH4Cl più NH3 gassosa in condizioni standard

Salve a tutti, sono nuovo e a fine mese dovrei sostenere l'esame di chimica ... il prof ha messo a disposizione i compiti recenti, ma non vi sono le soluzioni.
ho provato a fare questo esercizio, per favore potete controllare se ho sbagliato qualcosa? :
Determinare il pH di una soluzione ottenuta mescolando 574 ml di una soluzione acquosa di NH4Cl 0,675 M con 9,145 l di NH3 , gassosa misurati a c.n sapendo che la Kb dell'ammoniaca ale 1,8 * 10^-5

Mi sono calcolato il Volume totale della soluzione
Vtot=9,719 litri

Dopodichè, visto che mi trovo a c.n tramite l'equazione dei gas PV=nRt mi sono trovato il numero di moli dell'ammoniaca
n= 0,04 mol
da quì la Molarità di medesima:
Molarità = 0,04mol/9,719 litri = 0,04 M
quindi
[NH4Cl]= 0,675 M * 0,574 litri / 9,719 litri = 0,03 M

pOH(tampone)= pKb + log Ca/Cb
pOH(tampone)= 4,61
Infine, pH=14 -pOH = 9,39

Grazie mille anticipati per l'aiuto :D