Calcola pressione osmotica a 25°C di soluzione satura MgF2

[davidedesantis]

Determina la pressione osmotica a 25 °C, di una soluzione satura di MgF_2, sapendo che per questo sale K_ps= 6.4 x 10^-9

Vi ringrazio!

[Fulvius31]

Ciao :D
Non so se sia corretto ma comunque:
intanto
MgF2 ---> Mg ++ + 2F-
Hai la Kps e da questa ti trovi la solubilità
Kps=[Mg++] * [F-]^2 = 4s^3
6.4 x 10^-9 = 4s^3
s=1,1*10^-3 mol/litri

pressione osmotica = M ( molarità ,che sarebbe il rapporto moli/litro ) * R * T ( in kelvin ) * i(numero di vant'off )
i= alfa ( grado di dissiociazione che è 1 perchè è un sale ) +1 ( v - 1 )
v=somma dei coeff stechiometrici
quindi
Pressione osmotica = 1,1*10^-3 mol/litri * 0,0821 litri atm K^−1 mol−1 * 298 K * 3 = 0,807 atm

Spero sia giusto :D

Fulvius

[DNAnna]

Press.osmotica= M* R* T* i

La formula della pressione osmotica contiene
M= è la concentrazione molare M = moli/L
R = 0.0821 atm L/mol K
T = 25°C pari a 298 K
i= Fattore di Vant'Hoff (fattore correttivo della Concentrazione che tiene conto soprattutto degli effetti dissociative delle specie in soluzione)

Dal Kps si può risalire alla solubilità:
MgF2(s) = Mg2+(aq)+ 2F-(aq)
___s_______ s________2s

Kps = [ Mg2+]* [ F-] ^2
dove :
[Mg2+] = s
[ F-] = 2s
quindi
Kps = s * (2s)^2
Kps= 6,4*10^-9

Quindi sostituendo:
6,4*10^-9 = 4s^3
da cui :
s = radice cuba di (Kps \4)
s = radice cuba di 1,6*10^-9= 1.2*10^-3

press. Osmotica = M* R* T* i
dove: i =Fattore di Vant'Hoff =3
press.osmotica = 1.2* 10^ -3 * 0.0821 * 298 *3= 0.088 atm

[Fulvius31]

Wow, così mi sono tolto pure io il dubbio se fosse giusto o meno...grazie :D :P

[davidedesantis]

siete gentilissimi ragazzi...sono tutti compiti d'esame e mi state aiutando moltissimo!