Punto congelamento e pressione osmotica soluzione HNO3

Ragazzi ho risolto questo esercizio ma nn sono sicuro dello svolgimento che ho fatto. Mi aiutate a capire se ho fatto bene? questa è la traccia:

Una soluzione acquosa di acido nitrico al 6% in peso, ha una densità di 1.18 g/mL. Calcolare il punto di congelamento e la pressione osmotica di questa soluzione.
[Kcr(H2O) = 1.86 °C Kg/mol]

Grazieri n anticipo

ΔTcr = Kcr *m
dove
ΔTcr = differenza temperatura di congelamento del solvente puro e della soluzione
m= molalità, ovvero moli soluto/Kg di solvente
Kcr = costante crioscopica del solvente, nel nostro caso è H2O = 1,86°C

Dalla percentuale in peso sappiamo che in 100 grammi di soluzione ci sono 6 g di HNO3, ovvero che in 1000g di soluzione ce ne sono 60 g.

Di conseguenza abbiamo che:
1000g – 60 g = 940 g = 0,940 Kg di H2O

Calcoliamoci le moli presenti:
moli= grammi/ PM
60 g/63 g*mol^-1 = 0.95 moli HNO3

molalità = moli soluto/Kg di solvente, sostituiamo:
0.95 mol HNO3 / 0,940 Kg H2O = 1 m

Riportiamo questo valore nella formula:
ΔTcr = m Kcr = 1,86 * 1 = 1.86

Significa che c'è un abbassamento crioscopico di 1.86 °C e siccome l'acqua congela a 0°C questa soluzione congelerà a -1.86°C

Pressione osmotica: π*V = n* R * T da cui π = (n/V) *R*T
Π= pressione osmotica
V= volume
n= numero di moli
R = costante dei gas= 0,082
T= temperatura= - 1.86°C = -1.86 +273=271.14K

Calcoliamo il Volume, a partire dalla densità:
d=m/V da cui V=m/d
sostituiamo:
V= 6 / 1.18 = 5.08 mL

Sostituiamo in π = (n/V) *R*T:
π = (0.95/5.08) *0.082*271.14
π = 0.19 * 0.082 * 271.14=4.22