[H3O+] in soluzione tampone ottenuta miscelando NH3Cl + NH3
 

Soluzione ottenuta miscelando 1,27 grammi di NH4Cl in 0,25 dm^3 di NH3 0,1 molare (kb=1.78x10^-5). Calcolare la concentrazione degli ioni H3O+ nella seguente soluzione tampone.

Calcolare le moli e la concentrazione molare di NH4Cl :

moli = grammi / peso molecolare
moli NH4Cl= 1,27 / 53 = 0.024

[NH4Cl]= moli / volume (espresso in litri)
1 dm^3 = 1 litro
[NH4Cl]= 0.024/0.25= 0.096 M

Ricordiamo la relazione generale:

[H3O+] = Ka(Ca/Cb)
Ca è la concentrazione molare dell'acido (NH4CL)
Cb è la concentrazione molare della base (NH3)

sapendo che:

Ka= Kw / Kb
Ka= 10^-14/1,78x10^-5= 5,6*10^-10

Sostituiamo in [H3O+] = Ka(Ca/Cb):
[H3O+] = 5,6*10^-10 * [0,096/0,1]
[H3O+] = 5,376*10^-10