PH soluzione finale di HCOOH diluiti a cui si aggiunge NaOH

ale90 · 01-07-2012, 11:47 AM

700 mL di una soluzione di HCOOH 1,1 M vengono diluiti a 1,4 L. Alla soluzione diluita vengono aggiunti 0,5 L di una soluzione di NaOH 0,8 M. Riportare la reazione che avviene e calcolare il pH della soluzione risultante. (Ka acido formico 2,1 x 10-4).

DNAnna · 01-07-2012, 05:07 PM

700mL * 1.1M = 1400mL * C.finale
da cui:
C.finale = 700mL * 1.1M / 1400mL = 0.55 M
1400mL di HCOOH 0.55M
+
500mL di NaOH 0.8M
TOTALE
1900mL di HCOOH = 0.55M * 1400ml/1900ml = 0.40 M
e
NaOH = 0.8M*500ml / 1900ml = 0.21 M

avviene:

HCOOH + NaOH --------> HCOONa + H2O
0.40_____0.21_________________
0.40-0.21__0___________0.21_____
___0.19_______________0.21

tampone:
[H3O+] = 2,1 x 10^-4*0.19/0.21 = 1.9*10^-4
pH = - log [H3O+]
pH= 3,7

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