PH soluzione con M diverse in base alla soluz.che la contiene
 

Calcolare il pH di una soluzione contemporaneamente 0.100 M in acido acetico Ka = 1,74 .10-5 e:

a) 10-3 M in acido nitrico HNO3
b) 10-2 M in acido benzoico PhCOOH ( Ka = 6,40 . 10-5)

Concentrazione ioni H3O+ in ogni acido.

Nel primo caso:
Facciamo la radice quadrata di Ca x Ka
[H3O+]= 0.100 *1,74 .10^-5= 1.74*10^-6
pH = -log 1,74 .10^-5= 5.76

Nel secondo caso:
E’ un acido forte quindi c’è dissociazione completa, per cui il pH è 3

Nel terzo caso:
Facciamo la radice quadrata di Ca x Ka
[H3O+]= 10^-2 *6,40 . 10^-5= 6.4*10^-7
pH = -log 6.4*10^-7= 6.19

5.76 + 3 + 6.4*10^-7

Si fanno i 3 logaritmi e si sommano