Zn + HCl: quale P raggiungerà l’H che si forma a 30°C
 

Si facciano reagire completamente 32.7 g di zinco con acido cloridrico secondo la reazione:
Zn + 2H+ -> Zn2+ + H2

L'idrogeno che si forma viene immesso in una bombola dal volume di 5 L. Quale pressione si raggiungerà alla temperatura di 30° C?

T= 30°C= (30+273)K= 303 K

La massa di una mole di Zn è 65.4 gr.

Il num.di moli coinvolte sarà:
32.7/65.4= 0.50 mol

0.50 moli di Zn daranno luogo ad un ugual numero di moli di H2.

Si applica l’equazione di statodei gas:
P*V = n*R*T

Ricaviamo la P:
P= (n*R*T)/V
P= (0.50 * 0.082 * 303)/5= 2.5 atm