Gr e moli FeS ottenute da 15g Fe+10g S,il composto è puro?
 

Se riscaldo sufficientemente una miscela di ferro in polvere e di zolfo, si forma FeS, ferro solfuro, secondo la reazione:
Fe + S -> FeS
date le masse atomiche di Fe (55,85) e di S (32,06), quanti grammi e quante moli di FeS posso ottenere al massimo se parto da 15,00 g di Fe e 10,00 g di S? e il prodotto ottenuto sarà puro?

La massima quantità di prodotto ottenibile è vincolata dal reagente che si trova in quantità minore (non in peso, ma in moli); occorre perciò determinare quante moli dei due reagenti costituiscono il sistema iniziale:

per Fe: 15,00 g / 55,85 = 0,2686
per S : 10,00 g / 32,06 = 0,3119

Poiché la reazione avviene in rapporto 1:1 tra i due reagenti, è ovvio che la massima quantità di prodotto, condizionata dal numero di moli di Fe, sarà 0,2686 moli;

la massa di FeS che si potrà ottenere sarà 0,2686 x (55,85 + 32,06) = 23,61 g

Il prodotto finale sarà impuro poiché rimangono ancora 0,3119 – 0,2686 = 0,0433 moli di S, corrispondenti a 1,41 g