G H2SO4 per formare 55g BaSO4 dalla reazione H2SO4+Ba(OH)2
 

Calcola quanti grammi di acido solforico H2SO4 occorrono per ottenere 55 g di solfato di bario BaSO4 dalla reazione tra acido solforico e H2SO4 e idrossido di Bario Ba(OH)2 secondo l'equazione:
H2SO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4 + 2H2O

PM BaSO4= 137+32+(16*4)= 233

Moli BaSO4 = 55 / 233 =0.24 moli

Facendo riferimento al rapporto stechiometrico sappiamo che per una mole di H2SO4 si forma una mole di BaSO4 quindi, sapendo che 55 g corrispondono a 0.24 moli di BaSO4 allora ci servono 0.24 moli di moli H2SO4.

Ora trasformiamo le moli in grammi:
g = moli * PM

PM H2SO4 = 1+1+32+(16*4)= 98
G H2SO4 = 0.24 * 98 = 23.52 g

NON HO FATTO IL RAPPORTO STECHIOMETRICO !!!

Ciao,
forse non lo chiami rapporto stechiometrico ma in altro modo.
Invece di rapporto stechiometrico, te lo spiego così e vedi se lo hai studiato:
guarda la reazione H2SO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4 + 2H2O
davanti a H2SO4 /Ba(OH)2/ BaSO4 non c'è nessun numero e quindi significa che c'è una mole di tutti; in 2H2O c'è il 2 avanti e quindi devi moltiplicare per 2 (in questo specifico caso)il numero di moli iniziali che stai considerando.

Poi,ho usato la formula che hai detto di conoscere:
Numero di moli= g/peso molecolare.

Per quanto riguarda l'altro esercizio, ho usato proprio il numero di avogrado, quello che hai detto di conoscere cioè 6,023 * 10^23.

Ciao