L H2O da aggiungere a 1L HNO3 pH 1,27 per soluzione a pH 2
 

Calcolare quanta acqua occorre aggiungere ad 1 litro di una soluzione di un acido nitrico avente pH 1,27 per ottenere una soluzione a pH 2.
calcolare inoltre il pH della soluzione ottenuta mescolando 20ml di acido nitricco 10^-2M con 10 ml di ammoniaca 2*10^-2M (Kb=1,8*10^-5)

Calcoliamo la concentrazione dell'HNO3, che è un acido monoprotico forte:
pH = -log Ca
Ca = 0,0537
A pH 2 la concentrazione è [H3O+] = 10^-2 = 0,01 M.
Occorrerà aggiungere 4,37 litri d'acqua.

Si osserva che i due prodotti reagiscono completamente per dare una soluzione di nitrato di ammonio, la cui concentrazione finale risulta essere 0,00666 M.

Il nitrato di ammonio è un sale che disciolto in acqua va incontro a fenomeni di idrolisi con formazione della base debole NH4OH.

Tale sale in soluzione ha questo pH:
pH = 0,5pKw - 0,5pKb - 0,5logCs

sostituendo e risolvendo si ha:
pH = 5,72