Molarità soluzione 0,511m con soluto PM=342g/mol d=1,15g/cm3

[nonesperto]

Una soluzione 0,511 molale; il soluto è un composto la cui massa molecolare è 342 g/mol e la densità è 1,15 g/cm3.
Calcolare la molarità.

[DNAnna]

C = 0,511 mol/kg
MM = 342 g/mol
d = 1,15 g/cm3

Molarità = moli di soluto / litro di soluzione

Ci riferiamo ad 1 kg di solvente quindi avremo 0,511 moli di soluto in ogni kg di solvente.

Ciò significa che la massa della soluzione sarà la somma della massa di soluto più la massa del solvente.

Massa soluz. = 1 kg + massa soluto

Massa soluto = 342 g/mol x 0,511 mol = 175 g

Massa soluz = 1000 g + 175 g = 1175 g
Questa è la massa di soluzione che contiene 0,511 moli di soluto

d = m/V
da cui V = m/d

V = 1175 / 1,15 0 1021 cm3 = 1,02 L

M = 0,511 mol / 1,02 L = 0,500 mol/L