Massa e % in peso H2C2O4 sciolto in H2O,titolato con NaOH
 

Ragazzi questo è davvero difficile, non riesco nemmeno ad impostare i dati a partire dal testo.

Si supponga di sciogliere un campione impuro di acido ossalico di 1,034 g in una certa quantità di H2O e di aggiungere alcune gocce di un indicatore acido-base. poi si titola con una soluzione acquosa di NaOH 0,485 M. Per raggiungere il punto di equivalenza sono necessari 34,47 mL della soluz.di base:
h2c2o4 + 2oh- ->C2O4 2- + 2H2O.
Qual è la massa di acido ossalico nel campione e quale la sua % in peso?

Sembra difficile ma non è così.

Calcoliamo le moli di NaOH 0,485M :
0,03447 L*(0,485 mol / 1L) = 0,0167 mol

Dall’equazione ionica netta bilanciata per la reazione, risulta che 1 mole di acido ossalico richiede 2 moli di NaOH. Quindi rifacendoci ai rapporti stechiometrici calcoliamo le moli di acido ossalico:
0,0167 mol NaOH * (1 mol H2C2O4/ 2 mol NaOH) = 0,00836 mol H2C2O4

Dal num. Di moli, calcoliamo la massa di acido ossalico:
0,00836 mol +( 90,04/1 ) = 0,753 g di H2C2O4

Quindi la massa dell’acido ossalico rappresenta :
(0,753/ 1,034) * 100 = 72,8 %