Cu + S:massa S8 per far reagire Cu e massa CuS8 che si forma
 

Ciao a tutti,
grazie per l'aiuto, ho preso 6 e mezzo al compito di chimica.

Ho un nuovo esercizio che non riesco ad impostare, potete aiutarmi? :confused:

Il rame solido reagisce con molecole di S solido per formare slfuro di rame(I). in un recipiente di reazione abbiamo 453 g di Cu, quale massa di S8 è necessaria per far reagire completamente il Cu? E quale massa di CuS8 si forma?

Grazieeeeeeeeeeee

La reazione già bilanciata è questa:

16Cu (s) + S8 (s) -> 8Cu2S (s)

Conoscendo i grammi, ci ricaviamo le moli di Cu: 453/63.6 = 7.12 mol

Per fare i nostri calcoli facciamo riferimento al rame, quindi conviene portare la reazione ad 1 mole di Cu, per cui dividiamo tutto per 16 e la reazione diventa:
Cu(s) + 1/16 S8(s) -> ½ Cu2S(s)

Da qui ricaviamo quindi che per ogni mole di Cu servono 1/16 mol di S8per cui le soli di S8 sono: 7.12/16= 0.45 mol

Grammi di S8= 0.45*(32.07*8)= 115.2 g

1 mole di Cu corrisponde a ½ moli di CuS quindi le moli di Cu2S: 7.12*1/2= 3.56 mol

Massa Cu2S =3.56*[(63.2*2)+32]=566.7 g