PM composto organico in 100 g di H2O con teb = 101,7 °C
 

Una soluzione preparata sciogliendo 20g di un composto organico in 100g di acqua ha una temp. di ebollizione di 101,7°C. calcolare il p.m. del composto (ke H2O= 0,52 K m^-1)

Teb= 101.7 °C
H2O = 100 g
Composto organico = 20 g
Keb H2O= 0.52 °C/m
PM=?

Delta Teb = Teb (soluzione) – Teb (solvente) = Keb * m
Delta Teb = 101.7 °C – 100 °C = 1.7 °C

Siccome Delta Teb = Keb * m da qui ricaviamo la molalità:
m = Delta Teb / Keb
m = 1.7/ 0.52 = 3.3 m

Valutiamo il numero di moli di soluto nella soluzione in esame impostando una proporzione:
3.3 m mol sol : 1000 g H2O = X mol sol : 100 g H2O
X mol sol = (3.3 * 100) / 1000 = 0.33 mol

Se 0.33 mol corrispondono a 20 g di composto, il peso molecolare sarà:
0.33 mol : 20 g = 1 mol : X g
X = 20/0.33 = 60 g