PH soluzione Ca(OH)2, 0,1M a cui si aggiungono 200 ml di H2O
 

Calcolare il ph di una soluzione di Ca(OH)2 0,1M sapendo che Kps=5,5x10^-6 . 50 ml della soluzione si aggiungono a 200 ml di acqua; calcolare il nuovo ph

Ca(OH)2 -> Ca(2+) + 2OH(-)
___________s _____2s

Dal prodotto ionico ottieni:

4s^3 = Kps
s = 0,0111M

da cui:

[OH-] = 2s = 0,0222M

La solubilità è minore della concentrazione quindi la base solubilizza solo in parte.

[OH-] = 0,0222M ----> pOH = 1,65 ----> pH = 12,35
Se prendiamo 50 ml di soluzione in cui la [OH-]=0,0222 M abbiamo esattamente 0,0222 x 0,05 = 0,00111 moli di OH-
Essendo il volume finale 250 ml = 0,25 l, la concentrazione della soluzione è:

[OH-] = 0,00111 / 0,25 = 0,00444

pOH = 2,352

pH = 14 - 2,352 = 11,65

Il pH è diminuito dato che è stata fatta una diluizione.