Concentrazione pH e pOH di soluzione HClO4 con aggiunta HCl

[nonesperto]

Prepariamo una soluzione acquosa in cui aggiungiamo HClO4 in concentrazione iniziale pari a 1.4*10^-4 mol/L. Nella stessa soluzione aggiungiamo [HCl]= 2.8*10^-4 mol/l. Calcolare la concentrazione di tutte le specie, il pH e il pOH

[DNAnna]

Questo è quasi tutto ragionamento, pochi calcoli:

Prima cosa impostiamo le reazioni:

H2O + H2O <--> H3O(+) + OH(-)
HCl + H2O --> H3O(+) + Cl(-)
HClO4 + H2O --> H3O(+) + ClO4(-)

[HCl]= 2.8*10^-4 mol/L [Cl-]= 2.8*10^-4 mol/L
[HClO4]= 1.4*10^-4 mol/L [ClO4(-)]=1.4*10^-4 mol/L
[H3O(+)]= consideriamo solo quello che deriva da HCl e da HClO4 perché quello che deriva dall’H2O è trascurabile

[H3O(+)]= (1.4*10^-4) + (2.8*10^-4)= 4.2*10^-11 mol/L

Kw = [H3O(+)][OH(-)]
[OH(-)]= Kw/[H3O(+)]
[OH(-)]= (1*10^-14)/(4.2*10^-4)= 2.38*10^-11 mol/L

pH= - log 4.2*10^-4= 3.38
pOH=pKw – pH
pOH= 14 – 3.38= 10.62

[nonesperto]

wuau, questo era proprio difficile da risolvere.Io preferisco i calcoli