V NH3 in c.s da aggiungere a 700 ml soluzione H2SO4 per ph=9
 

Quale è il volume di NH3 (in c.s) che si deve aggiungere a 700 ml di una soluzione di H2SO4 0,1 M per portare il ph a 9?

[NH3] = X

H2SO4 + 2NH3 ---------> 2NH4+ SO4--
0.1 X
0 X - 2*0,1 2*0,1
X -0,2 0,2

pOH = 14 - PH
pOH = 14 - 9 = 5
da qui possiamo ricavare [OH-]:
[OH-]= 10^-pOH
[OH-] = 10^-5
Ma
[OH-]= Kb*[NH3]/[NH4+]
Sostituiamo:
10^-5 = 1,8*10^-5 * (X-0.2)/0.2

0.2 = 1.8(X - 0.2)
0.111 = X - 0.2
X = 0.11 + 0.2 = 0.311 mol/L

NH3 = 0.311mol/L * 0.700L = 0.218 mol

V(NH3) = 0.218mol * 22.4L/mol = 4.9 L