V NH3 in c.s. da aggiungere a HClO4 0,2M per avere pH=9,5
 

Qual è il volume di NH3 (in codizioni standard) che si deve aggiungere a 840 ml di una soluzione di HClO4 0,2M per portare il ph a 9,5

[NH3] = X
NH3 + HClO4 -----> NH4ClO4
X____0.2_______
X-0.2__0__________0.2

[H3O+] la possiamo ricavare dal valore del pH perché [H3O+]= 10^-pH quindi:
[H3O+]= 10^-9.5
[H3O+]= 3.2 * 10^-10
[OH-] = Kw/[H3O+]
[OH-] = 10^-14 / 3.2 * 10^-10
[OH-] = 3.1*10^-5
[OH-] = Kb*[NH3]/[NH4+]
Sostituiamo i valori noti:
[OH-] = 1.8*10^-5*(X - 0.2)/0.2

3.1*10^-5 = 1.8*10^-5*(X-0.2)/0.2
0.34 = X - 0.2
X = 0.54 M

NH3 = 0.54 M * 0.840L = 0.453 mol

V(NH3) = 0.453 mol * 22.4 L/mol = 10.1 L