V NaOH 0.16M da aggiungere a H2CO3 0.12M per avere pH=6.5
 

Calcolare il volume di NaOH 0,16 M da aggiungere a 560 ml di H2CO3 0,12M per portare il pH a 6,5

NaOH + H2CO3 = Na+ + H2O
mol NaOH= V*0,16M
Mol H2CO3 = 560 ml*0,12M = 67.2 mmol
Chiamando con X le mol di NaOH, avremo che le moli di H2CO3 sono: 67.2mmoli - X
Poichè nelle condizioni date possiamo formare il tampone
[H3O+] = Kaca/cs = Kana/ns
possiamo scrivere in funzione di X che:
pH=6,5
[H3O+] = 10^-pH
[H3O+] = 3,16*10^-7mol/L
[H3O+] = Kaca/cs = Ka (67.2 - X)/X

Il valore di Ka1 = 4.3*10^-7

3,16 10^-7 = 4.3*10−7 (67.2 - X)/X

0,73 = (67.2 – X)/X

X*0,73= 67.2 - X
0.73X + X = 67.2

X = 67.2/1,73
X = 38.8 mmoli di NaOH

V*0,16 = 38.8

V =38.8/0,16 = 242.5 mL di NaOH 0,16Molare