ml HCl da aggiungere a 0,25M di glicina per tampone pH=3,5
 

ciaooooooo...son di nuovo qui...mi aiutate con questo esercizio??

Quanti ml di HCl 0,40 M bisogna aggiungere a 200 ml di una soluzione 0,25 M
dell’aminoacido glicina per avere una soluzione tampone a pH 3,5?
Glicina: Ka1= 4,47×10-3 Ka2= 1,67×10-10

Grazie in anticipo!!!

Ka1 è riferita a questa reazione
H3NCH2-COOH+ -> H3O+ + H2N-CH2-COOH
la carica + è sul gruppo amminico
Ka = [H2N-CH2-COOH+] * [H3O+] / [H3N-CH2-COOH]
Calcoliamo la [H3O+] a partire dal pH:
[H3O+]= 10^-pH

[H3O+]= 10^-3,6 = 3,16*10^-4
Calcoliamo il rapporto tra le concentrazioni di glicina ed il coloidrato della glicina
[H2N-CH2-COOH] / [H3N-CH2-COOH] = Ka / [H3O+]
4,47*10^-3 / 3,16*10^-4 = 14,13
Impostiamo il seguente sistema
x / y = 14,13
x + y = 0,25 M * 0,2 L = 0,05 mol [passiamo alle moli perchè quando aggiungiamo l'acido si ha una variazione di volume e quindi di concentrazion]
dove
x = moli di H2N-CH2-COOH
y = moli di H3N-CH2-COOH+

x = 14,13 * y
14,13 * y + y = 0,25 M * 0,2 L = 0,05 mol [passiamo alle moli perchè quando aggiungiamo l'acido si ha una variazione di volume e quindi di concentrazione]
y = 0,05 / 15,13 = 0,0033 mol
x = 0,0467 mol

Siccome y è il cloroidrato della glicina le moli di questo sale che otterremo sono uguali alle moli di HCl che dobbiamo aggiungere perchè la reazione:
HCl + H2N-CH2-COOH -> H3N-CH2-COOH+ + Cl-
è completamente spostata a destra
0,0033 mol di HCl sono contenute in V = 0,0033 mol / 0,4 mol/L = 8,25 mL di una soluzione 0,4M